Natriumcarbonat og natriumbicarbonat har lignende klingende navne og mange kemiske ligheder, men de bruges meget forskelligt. Natriumcarbonat har husholdnings- og industrielle anvendelser, men bruges meget sjældent til mad og madlavning. På den anden side er natriumbicarbonat almindelig bagepulver - det har mange forskellige anvendelser, herunder bagning og rengøring.
Natriumcarbonat
Natriumcarbonat er et relativt grundlæggende salt, hvor "basisk" er det kemiske modsætning til surt. Det har formlen Na2CO3 og benævnes det almindelige navn "sodavand." På grund af den kaustiske natur af natriumcarbonat har den få anvendelser i fødevarer, skønt nogle få udvalgte fødevarer - inklusive visse kringler - kræver anvendelse af en stærk base, såsom natriumcarbonat. En af dets mest almindelige anvendelser er inden for industriel fremstilling af glas.
Natriumbicarbonat
Med den kemiske formel NaHCO3 er natriumbicarbonat strukturelt meget lig natriumcarbonat. Det er dog meget mindre kaustisk og er kun en meget mild base. Det har mange almindelige husholdningsapplikationer, herunder som et rengøringsmiddel og som et hævemiddel i bagværk. Du kan også indtage natriumbicarbonat i vand som et mildt hjemmemiddel mod sur mave; det neutraliserer mavesyre, lindrer symptomer på halsbrand og producerer de ufarlige forbindelser kuldioxid og vand.
I kroppen
Natriumcarbonat har næsten ingen fysiologisk betydning; din krop hverken bruger eller producerer den. På den anden side er natriumbicarbonat ganske vigtigt for fysiologisk funktion. Du har naturligvis bicarbonat i din blodbane, forklarer drs. Reginald Garrett og Charles Grisham i deres bog "Biokemi." Det fungerer som en buffer, hvilket betyder, at det hjælper med at regulere surhedsgraden i dit blod. Dine celler producerer affaldsproduktet kuldioxid, som kombineres med vand i blodbanen for at producere bikarbonat.
I mad
Natriumhydrogencarbonat og natriumcarbonat fungerer lignende i fødevarer, skønt natriumcarbonat reagerer meget stærkere. Begge reagerer med syre, hvilket resulterer i produktionen af en forbindelse kaldet kulsyre, som har den kemiske formel H2CO3. Kulsyre nedbrydes derefter til kuldioxid og vand, forklarer Dr. Mary Campbell og Shawn Farrell i deres bog "Biokemi." Kuldioxidboblerne producerer surdejevirkning. Den største forskel mellem natriumbicarbonat og natriumcarbonat i fødevarer er, at selvom natriumbicarbonat ikke ændrer en fødevares syreindhold væsentligt, gør natriumcarbonat fødevaren meget basisk.
