De kemiske navne på kaliumhydroxid og natriumhydroxid er henholdsvis KOH og NaOH. Ingen af disse kemikalier har nogen ernæringsmæssig anvendelse, da begge ville være usædvanligt farlige at tage internt. Selvom de kan udskiftes til mange formål, er der små forskelle mellem de to med hensyn til kemi og praktisk anvendelse.
Kemiske forskelle
Kaliumhydroxid og natriumhydroxid er begge kaustiske baser dannet af et alkalimetal, der er ionisk bundet til en hydroxidgruppe. Metallet i kaliumhydroxid er tungere end metallet i natriumhydroxid. Kalium har en atomvægt på 39, 10 og natrium har en atomvægt på 22, 99. Denne vægtforskel afspejler forskellen i antallet af protoner i hvert metal. Kalium har 19 protoner, og natrium har kun 11.
Forskelle i reaktivitet
Som alle stærke baser er reaktionen mellem både KOH og NaOH med vand stærkt eksoterm. Begge reaktioner genererer varme og afgiver brint. Forskellen mellem NaOH og KOH er imidlertid, at KOH- og vandreaktionen er lidt mindre eksoterm.
Anvendelser
KOH er billigere end NaOH. Forskellen i omkostninger er, hvorfor der er flere industrielle applikationer til KOH end NaOH. KOH bruges til at fremstille kaliumpermanganat, kaliumphosphat og kaliumcarbonat. Det bruges også til gødning og sæbefremstilling. Da KOH er mere ledende end NaOH, bruges den som en elektrolyt i kemiske batterier.
På den anden side er NaOH begunstiget i husholdningsapplikationer, såsom rengøringsafløb og hårudjævning. Det bruges også til råolieraffinering, papirfremstilling, chokolade & kakao-behandling. Anvendelser til madlavning inkluderer lutefisk og fremstilling af kringler.
Andre forskelle
KOH-opløsninger efterlader en hvid eller gennemskinnelig plet, mens NaOH-opløsninger efterlader en gul farve.
KOH er mere opløselig i vand. Selvom kun 100 g NaOH opløses i 100 ml vand, opløses 121 g KOH i den samme mængde vand under de samme betingelser. KOH er også mere opløselig i methanol eller ethanol end NaOH.
