Natriumcarbonat er mere almindeligt kendt som vaske soda. Ligesom den lignende lydende forbindelse natriumbicarbonat - natron - er basisk og kan reagere med syrer. HCI, eller saltsyre, er en stærk syre, der reagerer med natriumcarbonat. Reaktionen producerer store mængder kuldioxidgas, vand og bordsalt.
Natriumcarbonat
Natriumcarbonat har den kemiske formel Na2CO3. Det har flere forskellige anvendelser, hvoraf den ene producerer visse slags glas. På husholdningsniveau har natriumcarbonat imidlertid daglig brug som vandblødgøringsmiddel. Mange samfund har store mængder calcium- og magnesiumioner - positivt ladede partikler - i vandet, hvilket forhindrer, at detergent fungerer så effektivt. Natriumcarbonat, der tilsættes vand, hjælper med at fjerne magnesium- og calciumioner og øger detergenteffektiviteten.
HCI
HCl er den kemiske formel for saltsyre, som er en stærk uorganisk - hvilket betyder ikke kulstofbaseret - syre, forklarer Dr. Martin Silberberg i sin bog "Kemi: Den molekylære natur af stof og ændring." Som alle syrer har HCI evnen til at miste sit hydrogenatom i vandbaseret opløsning. Hvis der er en base til stede, giver HCl sit brint til basen. Dette frembringer to nye forbindelser, hvoraf den ene ikke er en stærk syre eller en stærk base, og kaldes en neutraliseringsreaktion.
Natriumcarbonat og HCI
Når du blander natriumcarbonat og HCI, giver to molekyler HCI deres hydrogenatomer til natriumcarbonatet. Dette producerer kulsyre med formlen H2CO3. Natriumet fra natriumcarbonat danner et salt med chloridpartiklerne fra HCI og producerer natriumchlorid eller bordsalt. Kulsyre er ret ustabil, forklarer Dr. Reginald Garrett og Charles Grisham i deres bog "Biochemistry" og falder fra hinanden i kuldioxid - CO2 - og vand.
Værktøjet til reaktion
Fordi saltsyre ikke er noget, du sandsynligvis har i huset, er det sjældent, at du rent faktisk ville blande natriumcarbonat og HCl selv. Imidlertid har reaktionen noget nyttigt i industriel skala, da natriumcarbonat kan bruges til at hjælpe med at fjerne overskydende HCI fra en opløsning. Selektiv fjernelse af en bestemt mængde syre fra en opløsning for at kontrollere pH - surhedsgraden - i den endelige opløsning er almindeligt i industrien.
