Calciumbicarbonat er ikke et naturligt forekommende fast stof, men det dannes i vand, når calcium-, carbonat- og bicarbonationer opløses med kuldioxid. Dette sker ofte i floder, vandløb, søer og brøndvand på grund af vandets udsættelse for luften og dets kontakt med klipper og sediment, der indeholder mineraler og metaller. Vand med calciumhydrogencarbonat er sundt at drikke på grund af mineralindholdet og den alkaliserende påvirkning, selvom det kan medføre opbygning i dit badeværelse og køkken og være vanskeligt at rengøre.
Calciumbicarbonat
Vand med højt calciumhydrogenindhold kaldes ofte "hårdt vand" på grund af den skala, det efterlader i rør og dræn. Det reagerer også med sæbe for at danne "sæbe-skum" i dit brusebad og badekar. Vandfiltre, såsom omvendt osmosesystemer, filtrerer mineraler og reducerer indholdet af calciumhydrogen i dramatisk grad. Dette kan være praktisk til et rent badeværelse, men mineraler er vigtige for din krop, og de har alkaliserende egenskaber.
Forveksling med natriumbicarbonat
Calciumbicarbonat forveksles undertiden med natriumbicarbonat, som er et antacida, der bruges til kortvarig lindring af halsbrand, fordøjelsesbesvær og forskellige maveproblemer. Natriumhydrogencarbonatinjektioner er undertiden indikeret i behandlingen af metabolisk acidose, som er en forsuring af dit væv på grund af nyresygdom, ukontrolleret diabetes, cirkulationsproblemer, anoxi, svær dehydrering, svær diarré, overdosis af medikamenter og nogle andre sygdomme og tilstande i henhold til bogen "Medical Biochemistry: Human Metabolism in Health and Disease" af Miriam D. Rosenthal.
Calciumcarbonat
Calciumbicarbonat bør også differentieres fra calciumcarbonat, der ofte bruges som et calciumtilskud på grund af dets høje procentdel af elementært calcium, som forklaret af Benjamin Caballero, forfatter af "Vejledning til ernæringstilskud." Calciumcarbonat er den primære ingrediens i antacida tabletter på grund af dets alkaliserende virkning på overdreven mavesyrer. Calciumcarbonat absorberes ikke så godt som andre supplerende typer, såsom calciumcitrat.
Andre roller
Ifølge American Institute of Conservation er calciumbicarbonatopløsninger længe blevet anvendt til papirvaskebehandlinger, især til kunstværker eller historisk vigtige dokumenter. Calciumbicarbonatopløsninger er nyttige, fordi de ikke kun neutraliserer syrer i papir, men de overfører også en alkalisk reserve af calciumcarbonat til papiret, hvilket hjælper med at beskytte det mod fremtidig skade.
Calciumbicarbonat er også den primære kilde til mineraler til dannelse af stalaktitter, stalagmitter og søjler set i hulerne. Når vand, der indeholder kuldioxid, passerer gennem kalksten, opløser det noget af calciumcarbonatet over tid og bliver rigere på bikarbonatsammensætning. Når grundvandet kommer ind i en hule, frigives det overskydende kuldioxid fra opløsningen af bikarbonat, hvilket får det mindre opløselige calciumcarbonat til at afsætte. Aflejringerne laver ofte interessante "istappelignende" former.
